1$\text{Système ouvert}$
$\text{Les échanges d'énergie et de matières sont permis avec le milieu extérieur}$
2$\text{Système fermé}$
$\text{Les échanges } \begin{cases} \text{d'énergie } \\ \text{de matière } \end{cases} \text{ sont } \begin{cases} \text{permis } \\ \text{interdits } \end{cases} \text{ avec le milieu extérieur}$
3$\text{Système isolé}$
$\text{Les échanges d'énergie et de matières sont interdits avec le milieu extérieur}$
4$\text{Système physico-chimique}$
$\text{Les états des espèces chimiques sont identifiés}$
5$\text{Système présentant plusieurs phases}$
$\text{Les espèces chimiques se présentent sous plusieurs états physiques distincts}$
6$\text{Phase d'un système}$
$\text{Partie du système dont les variables d'état intensives évoluent de manière continue}$
7$\text{Grandeurs déterminant l'état d'un système au repos}$
$\text{Paramètres / Variables d'état}$
8$\text{Lien entre les paramètre du système}$
$\text{Équation d'état}$
9$\text{Équation d'état des gaz parfaits}$
$PV = nRT$
10$\text{Constante des gaz parfaits}$
$R = 8.314 \; J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$
11$\text{Gaz parfaits}$
$\text{Gaz dont toutes les particules sont supposées ponctuelles et sans interactions entre elles}$
12$\text{Paramètres intensifs}$
$\text{Paramètres ne changeant pas lors de la réunion de deux systèmes identiques}$
13$\text{Paramètres extensifs}$
$\text{Paramètres qui doublent lors de la réunion de deux systèmes identiques}$
14$\text{Fraction molaire de } A_i$
$x_i = \frac{n_i}{\sum^N_{j=1} n_j} = \frac{n_i}{n_{tot}}$
15$\text{Fraction massique de } A_i$
$w_i = \frac{m_i}{\sum^N_{j=1} m_j} = \frac{m_i}{m_{tot}}$
16$\text{Somme des fractions molaires ou massiques}$
$\sum^n_{i=1}x_i = \sum^n_{i=1}w_i = 1$
17$\text{Définition de la pression partielle de } A_i(g)$
$\text{Pression relevée si } A_i(g) \text{ était le seul gaz présent à la température considérée}$
18$\text{Formule de la pression partielle de } A_i(g) \text{ en fonction de } x_i \text{ et } P_{tot}$
$P_i = x_i P_{tot}$
19$\text{Loi de Dalton}$
$\sum^n_{i=1}P_i = P_{tot}$
20$\text{Concentration}$
$C_i = \frac{n_i}{V}$
21$\text{Bilan macroscopique}$
$\text{Traduit par l'équation bilan de la réaction chimique}$
22$\text{Coefficients stoechiométriques (algébriques)}$
$\text{Coefficient devant les molécules dans une équation bilan}$
23$\text{Définition de l'avancement } \xi \text{ d'une réaction}$
$\xi(t) = \frac{n_i(t)-n_i(0)}{\nu_i} \quad mol$
24$\text{Définition de l'avancement } \xi \text{ d'une réaction (version infinitésimale)}$
$d\xi = \frac{dn_i}{\nu_i}$
25$\text{Caractérisation du sens d'une réaction}$
$\begin{cases} \text{Direct : } \xi > 0 \\ \text{Indirect : } \xi < 0 \end{cases}$
26$\text{Réactif limitant dans une réaction totale}$
$\text{Réactif pour lequel l'avancement est le plus petit}$
27$\text{Proportion stoechiométrique}$
$\text{Les quantités initiales des réactifs sont dans les proportions de l'équation chimique}$
28$\text{Taux de conversion / dissociation}$
$\tau_i = \frac{n_i(0) - n_i(t)}{n_i(0)}$
29$\text{Définition de l'activité d'une espèce}$
$\text{Grandeur } \begin{cases} \text{intensive} \\ \text{sans dimension} \\ \text{caractérisant le comportement d'une espèce dans un système}\end{cases}$
30$\text{Formules de l'activité d'une espèce}$
$\begin{cases}\text{Pour un soluté dans une solution très diluée : } a_i = \frac{C_i}{C^o} \\ \text{Pour un gaz dans un mélange idéal de gaz parfaits : } a_i = \frac{P_i}{P^o} \\ \text{Pour un solvant ou une espèce seule dans sa phase : } a_i = 1\end{cases}$
31$\text{Concentration standard}$
$C^o = 1 \; mol \cdot L^{-1}$
32$\text{Pression standard}$
$P^o = 1 \; bar = 10^5 \; Pa$
33$\text{Quotient réactionnel}$
$Q = \prod^N_{i=1}a_i^{\nu_i}$
34$\text{Système équilibré}$
$\begin{cases}\text{Les variables d'état sont constantes et uniformes dans chaque phase} \\ \text{Il n'y a plus d'échange de matière avec le milieu extérieur}\end{cases}$
35$\text{Constante d'équilibre}$
$\text{Valeur du quotient réactionnel quand le système devient constant}$
36$\text{Caractérisation du sens d'évolution spontané d'un système}$
$\begin{cases} \text{Direct : } Q_0 < K^o(T) \\ \text{Indirect : } Q_0 > K^o(T) \end{cases}$