Sciences appliquées

sans eau

Matière baryonique. Formée d'atomes, groupe d'atomes => molécule, ou d'ions.

l'assemblage de cations et anions qui s'attirent du fait de leur charge opposées, pour former des composés électriquement neutres, appelés composés ioniques.

Sublimation

Condensation solide

Liquéfaction ou condensation liquide

ebullition (ou évaporation)

Solidification

Fusion

La température de fusion de l'eau est 0°C
La température d'ébullition est 100°C

Dans un tableau le changement d'état s'illustre par un palier bien net car c'est un corps pur.

Les données de l'ordonnée en fonction de l'abscisse.

+ Le protocole d'un tableau de changement d'état peut être réalisé grâce à un banc Kofler pour un composé solide.

Azote, Oxygène et Argon

un détecteur de présence.

Exemple de test de mise en évidence ; En présence d’eau, et qu’en présence d’eau, le sulfate de cuivre anhydre blanc s’hydrate et devient bleu. Ainsi, toute substance colorant
le sulfate de cuivre anhydre en bleu contient donc la molécule d’eau :

La densité est un rapport de masse volumique, donc une mv divisée par une mv.
Densité = mv du sujet / mv de référence qui est eau pour tout solide ou liquide.
Pour l'eau ; densité eau = mv eau / mv de référence qui est l'eau.

Exemple ;
Hydrogène 1H > H ° est monovalent (il ne peut avoir q'une liaisson covalente.
le Carbone est tetracovalent
l'Oxygène 8 > a 6 électrons de valence

= le nombre d'Avogadro, ou le nombre d'élément par mole.

= La masse d'une Mole, dit M, noté en g/mol.

Ex ; La masse d'une mol d'eau vaut 18gr, donc sa masse molaire vaut Mh2o = 18 g/mol.

Formule *
m = masse totale
n = nombre de moles
M = masse molaire

Ou titre massique noté :*\t.:_\/*.

Pour une solution aqueuse ; le soluté 10g de sucre dans le solvant 2,5L d'eau.
10gr / 2,5L = pour 1L d'eau il y a 4gr de sucre.
Ainsi la concentration massique du soluré est de 4gr pour 1L.

est un mélange homogène obtenu par dissolution d'une ou plusieurs substances, appelé soluté, dans un liquide, appelé solvant.
On distingue la dissolution de la dilution.

est la concentration en masse maximale d'une substance, donc la masse maximale de cette substance que l'on peut dissoudre dans un volume donné de solvant à une température donnée. Au-delà de cette limite le soluté ne se dissout plus et forme un dépôt, elle est donc saturée.
Unité g.L-1

en partant d'une solution concentrée, diluer avec de l'eau pour obtenir une solution moins concentrée.

Relation de dilution : t mère x V mère = t fille x V fille

concerne tout composé contenant des ailes de carbone et d'hydrogène.

constitué que d'un seul type d'élément

constitué d'eau moins 2 éléments différents

corps simple constitués du même élément mais différant par leur structures cristalline.

ex; l'eau peut cristalliser sous plein de formes différentes. (organisation des atomes)

Les isomères possèdent la même formule brute, mais diffèrent par l'agencement des atomes. Ils ont des formules développées différentes, et peuvent donc avoir des propriétés très distinctes.

conférent à chaque famille de molécules sa réactivité chimique et ses propriétés caractéristiques

sont des hydrocarbures...

la famille la plus simple