Hoofdstuk 1: Atoombouw

potentiële + kinetische

meest stabiele situatie waarin een elektron zich op het laagst mogelijke energieniveau bevindt

verhit door een vlam - elektrische energie wordt toegevoegd

onstabiele situatie waarin een elektron door het opnemen van energie op een hoger energieniveau zit dan in zijn grondtoestand

elektronen streven naar een zo laag mogelijke energie-inhoud

uitzenden van een foton

lijn in een lijnenspectrum

welbepaalde kleur, golflengte en energie-inhoud

brede spectraallijnen zijn samengesteld uit zeer dicht bij elkaar gelegen 'smalle' lijntjes

rond een bewegende lading ontstaat een elektromagnetisch veld: vergt energie -> elektronen zouden moeten vertragen, dichterbij de kern komen en tenslotte met de kern versmelten: maar dat is niet het geval

model geldt alleen voor waterstof; niet voor andere atoomsoorten

samengesteld uit elektromagnetische golven met alle mogelijke golflengten die ons oog kan waarnemen

m.b.v. een prisma worden de verschillende golflengten op een verschillende manier gebroken

je krijgt niet alle kleuren te zien

spectrometer

meetinstrument waarmee je een spectrum kunt onderzoeken

uniek voor elk element ( = 'vingerafdruk' van het betreffende atoom)

1. uitgezonden licht schijnt door de smalle spleet 2. lichtstraal gaat door een prisma 3. prisma buigt het licht af 4. losse kleuren komen terecht op een fotografische kaart

7 schillen / hoofdniveaus opsplitsen in een aantal subniveaus

n , 1-7

s, p, d en f

l , gehele waarde tussen 0 en n-1

m , -l, ..., 0, ..., +l

splits de nevenkwantumgetallen verder op in magnetische niveaus

ms , +1/2 en -1/2

spint tegenwijzerzin rond zijn eigen as

spint wijzerzin rond zijn eigen as

baan rond de atoomkern + rond zijn eigen as

wekt een magneetveldje op waardoor een magnetische kracht ontstaat op een andere bewegende elektron in de omgeving en omgekeerd

2 elektronen met een tegengestelde spin

bepaalde golflengte en snelhied

niet mogelijk: plaats en snelheid kunnen niet gelijktijdig gekend zijn

aantrefkans van een elektron

ontstaat door een groot aantal punten te berekenen via een Schrödingervergelijking en deze voor te stellen

maat voor de aantrefkans

s, p, d en f-orbitalen

aantrefkans is in alle richtingen even groot (bolvormig)

valt samen met de atoomkern

aantal waarden van het magnetisch kwantumgetal

elektronenconfiguratie van de binneste schillen wordt vervangen door de configuratie van het overeenstemmende edelgas

een extra stabiele, halfvolle of volledig gevulde subniveau te vormen

bepalen de chemische eigenschappen van een atoom

hoofdgroepen

nevengroepen

elementen die de overgang vormen tussen het s- en p-blok

lanthaniden en actiniden

positieve ionen

negatieve ionen

gassen die chemisch extreem onreactief zijn ( = edelgassen)