Oxydo-réduction et piles

C'est un échange d'électrons : un reducteur cède des électrons (il devient alors oxydant, il a subi une oxydation), tandis qu'un oxydant récupère ces électrons (il devient réducteur, il a subi une réduction).

Avec : sont des nombres entiers

- on équilibre l'élément particulier (ni O ni H)
- on équilibre les O en ajoutant des
- on équilibre les H en ajoutant des
- on équilibre les charges en ajoutant des

* Pour un corps simple (1 seul élément chimique), NO = charge

Exemple :

* Pour les corps composés (molécules ou ions polyatomiques)

NO(X) = charge de l'ion fictif que l'on obtiendrait pour l'élément X en affectant tous les dublets liants (toutes les liaisons) à l'atome le plus électronégatif.

Exemple :

:

O est plus électronégatif que H

se décompose donc en (ions fictifs)

et

Concrètement, pour un édifice polyatomique (corps composé)

Dans H2O, la charge totale est nulle et on a bien :

En général (sauf rares exceptions) on aura :



Dans tous les corps composés étudiés.

Exception pour H, les hydrures dans lequels le
exemple (rares) :

Exception pour O, les peroxydes dans lequels
exemple : eau oxygénée

dans laquelle :

et le dioxygène dans lequel

En général (sauf ces exceptions) :

Exemple :

->

->

=> voilà pourquoi il y a dans la demi-équation électronique du couple

-> pas possible de casser les donc c'est un NO moyen et en réalité les 3 atomes de fer n'ont pas tous les 3 le même NO dans l'édifice

Une pile est constituée de 2 demi-piles, chacune constituant une électrode :

- 1 cathode : électrode à laquelle a lieu une réduction

- 1 anode : électrode à laquelle a lieu une oxydation

Pour une pile, puisque la pile est génératrice, c'est l'électrode à laquelle a lieu l'oxydation qui délivre des e- du circuit extérieur.
Et c'st c'est l'électrode à laquelle a lieu la réduction qui reçoit des e- du circuit extérieur.

Donc dans le circuit alimenté par la pile, les e- vont de l'anode à la cathode donc i va de la cathode à l'anode.
Or par convention, i va du + vdu générateur vers le - du générateur donc pour une pile :

cathode : pôle +
anonde : pôle -

Regarde ton cours et fait pas chier.

Règle du Gamma sur le schéma séparant l'accepteur oxydant et le donneur réducteur.
Dans le cas de le pile Daniell on en déduit de part le sens des réactions qu'il y a réduction à l'électrode de Cuivre et oxydation à l'électrode de Zinc.

C'est la même chose, avec un schéma

Pour une électrode siège d'une demi-équation électronique :

le potentiel d'électrode E est donné par la formule de Nernst :

Avec :

Remarques :