fogalmak
Study these flashcardsFree · spaced repetition · iPhone, Android, Mac & web
All cards
1
elektródpotenciál
(ε, V) ~ az e
– -ok potenciális energiája az elektródon
annak a galvánelemnek az elektromotoros ereje, melynek egyik elektródja a vizsgált elektród,
a másik a standard hidrogénelektród
ε függ: ← anyagi minőségtől
← az ionkoncentrációtól
← hőmérséklettől
← gázelektród esetén a gáz nyomásától
– -ok potenciális energiája az elektródon
annak a galvánelemnek az elektromotoros ereje, melynek egyik elektródja a vizsgált elektród,
a másik a standard hidrogénelektród
ε függ: ← anyagi minőségtől
← az ionkoncentrációtól
← hőmérséklettől
← gázelektród esetén a gáz nyomásától
2
standardpotenciál (standard elektródpotenciál)
(ε0, V): annak a galvánelemnek az elektromotoros
ereje, melynek egyik elektródja a vizsgált elem standard elektródja, másik a standard
hidrogénelektród
ε0 mérési feltételei: – 25 oC-os hőmérséklet
– a vizsgált ion 1,00 mol/dm3
koncentrációja
– 0,101 MPa nyomás
ereje, melynek egyik elektródja a vizsgált elem standard elektródja, másik a standard
hidrogénelektród
ε0 mérési feltételei: – 25 oC-os hőmérséklet
– a vizsgált ion 1,00 mol/dm3
koncentrációja
– 0,101 MPa nyomás
3
elektromotoros erő
(EMF, V): a két elektród közötti maximális feszültség, amelyet akkor mérhetünk,
ha a galvánelemen keresztül nem folyik áram (a GC max. munkavégző képessége)
EMF = εK – εA
ha a galvánelemen keresztül nem folyik áram (a GC max. munkavégző képessége)
EMF = εK – εA
4
bontásfeszültség
(UB, V): tartós elektrolízishez szükséges minimális feszültség
5
elektrokémiai reakció
a redukció és az oxidáció térben különválasztva zajlik
6
félvezető:
az anyag vezetőképessége a hőmérséklet növekedésével nő – lyukvezetés
pl. Si, Ge, Se, SiC, GaAs
pl. Si, Ge, Se, SiC, GaAs
7
anód
az az elektród, amelyen oxidáció történik
8
katód
az az elektród, amelyen redukció történik
9
Nernst-egyenlet
az elektródpotenciál koncentrációfüggését írja le; ε →ε0
10
elektród
egy elem oxidált és redukált formáját is tartalmazó rendszer
11
Tüzelőanyag-elemek
egy égési folyamat oxidációs és redukciós lépése van térben szétválasztva
→ elektromos energiát termel
→ elektromos energiát termel
12
eloxálás
elektromos oxidréteg-vastagítás Al-on
└ anódnak ( ) kapcs. → Al2O3-dá oxidálódik
└ anódnak ( ) kapcs. → Al2O3-dá oxidálódik
13
elektrolízis:
elektromos áram hatására végbemenő kémiai reakció (EC = elektrolizáló cella)
Eelektromos → Ekémiai (endoterm)
Eelektromos → Ekémiai (endoterm)
14
elsőfajú (unipoláris)
e– vezet
fémek, Cgr
legjobb vezetők: Ag, Cu, Au
fémek, Cgr
legjobb vezetők: Ag, Cu, Au
15
másodfajú elektród
fém + saját rosszul oldódó sója
16
elsőfajú elektród
fém, mely saját ionjainak oldatába merül
17
gázelektród
gázt vezetünk saját ionjainak oldatába
18
másodfajú (bipoláris)
ion vezet
sóoldat, sóolvadék
sóoldat, sóolvadék
19
galvánelem (GC)
kémiai E elektromos E-vá való átalakítására alkalmas berendezés
Ekémiai → Eelektromos (exoterm)
Ekémiai → Eelektromos (exoterm)
20
redoxielektród
mind az oxidált, mind a redukált forma
oldatfázisban van (az áramot egy belemerített indiff. elektród
vezeti el) – pl. Fe3+
/Fe2+
oldatfázisban van (az áramot egy belemerített indiff. elektród
vezeti el) – pl. Fe3+
/Fe2+
21
indifferens elektród:
nem lép reakcióba sem az oldat
összetevőivel, sem a termékekkel (Pt, Cgr)
összetevőivel, sem a termékekkel (Pt, Cgr)
22
galvanizálás
vékony fémbevonat készítése: a bevonandó tárgyat a bevonatnak szánt fém sójának
oldatába helyezzük és katódnak kapcsoljuk (→ rajta redukálódnak az oldat fémionjai)
– ezüstözés → díszítés
– nikkelezés → korrózióvédelem
– krómozás → kopás ellen
oldatába helyezzük és katódnak kapcsoljuk (→ rajta redukálódnak az oldat fémionjai)
– ezüstözés → díszítés
– nikkelezés → korrózióvédelem
– krómozás → kopás ellen