TDM Interfacial

Es un equilibrio dinamico cuando la trasferencia de masa neta es igual a cero, aunque sigue habiendo trasferencia de masa entre las fases.

Muestra las concentraciones en el quilibrio en el gas y en el liquido ($Y_{A}$ y $X_{A}$ - fraccion mol).

- En un conjunto fijo de condiciones existe una serie de relaciones en el equilibrio.
- Para un sistema en el equilibrio no hay difusion neta de los compenentes.
. Cuando un sistema no esta en equilibrio la difusion de los componentes sucede para alcanzar la condicion de equilibrio.

La disusion interfacial ocurre por ejemplo desde una fase gaseosa en donde la concentracion cambia hasta llegar al punto en la interfase donde la concentracion cambia al pasar a la siguiente fase en la interfase. Luego se llega a la concentracion en la siguiente fase.

El coeficiente de TdM local se obtiene a partir de la diferencia de concentraciones entre la concentración inicial y la concentración en la interfase.

La curva que describe el comportamiento es la pendiente desde el punto inicial y el equilibrio

Debido a que no se pueden medir las concentraciones en la interfase, se utilizan las condiciones de equilibrio en las concentraciones iniciales. (Gafico No.1)
En la grafica No.2 se explica las diferencias globales de concentracion.

- Se puede calcular a traves del modelo de doble resistencia:
$\frac{1}{K_y}=\frac{1}{k_y}+\frac{m'}{k_x}$
$\frac{1}{K_x}=\frac{1}{{m''}{k_y}}+\frac{1}{k_x}$
- Se puede calcular a travez del porcentaje de resistencia de una de las fases:
$\% \text{de resistencia} = \left( \frac{\text{resistencia en la fase gaseosa}}{\text{resistencia en las dos fases}} \right) = \left[ \frac{\left( \frac{1}{k_{y}} \right)}{\left( \frac{1}{K_{y}} \right)} \right]$
$\% \text{de resistencia} = \left( \frac{\text{resistencia en la fase liquida}}{\text{resistencia en las dos fases}} \right) = \left[ \frac{\left( \frac{1}{k_{x}} \right)}{\left( \frac{1}{K_{x}} \right)} \right]

$\% \text{de resistencia} = \left( \frac{\text{resistencia en la fase gaseosa}}{\text{resistencia en las dos fases}} \right) = \left[ \frac{\left( \frac{1}{k_{y}} \right)}{\left( \frac{1}{K_{y}} \right)} \right]$

$\% \text{de resistencia} = \left( \frac{\text{resistencia en la fase liquida}}{\text{resistencia en las dos fases}} \right) = \left[ \frac{\left( \frac{1}{k_{x}} \right)}{\left( \frac{1}{K_{x}} \right)} \right]

- E es el extracto o la fase con menor densidad.
- R es el refinado o la fase con mayor densidad.
- $E_S$ y $R_S$ es el material libre de soluto.
-Trasferencia del soluto de la fase R a la fase E (segunda grafica)
-Trasferencia del soluto de la fase E a la fase R (tercer grafico)

- E es el extracto a la fase con menor densidad
- R es el refinado o la fase con mayor densidad.
- $E_S$ y $R_S$ es el material libre de soluto.

- las minisculas son la base a la solucion y las mayusculas son libres de soluto:
$y = \frac{\text{mol soluto}}{\text{mol solución}} = \frac{\text{presión componente}}{\text{presión total}} = \text{Presión parcial}$
$x = \frac{\text{mol soluto}}{\text{mol de solución}}$
$Y = \frac{\text{kmol soluto}}{\text{kmol libre del soluto}} =\frac{\overline{P}}{(P_{T} - \overline{P})}$
$X = \frac{\text{kmol soluto}}{\text{kmol libre del soluto}}$

- Es un grupo de etpas interconectadas de tal forma que las diferentes corrientes fluyan de una a la otra.
- Con esto se busca extender la transferencia de masa lo mas que se pueda en compracion a una etapa unica.

- Este es un proceso por corriente paralela.

- Para el calculo de numero de etapas se utiliza los puntos inicial y final de la curva de operacion.
- El numero de la concentracion X y Y tiene el numero de la etapa anterior.
- Luego graficamente se realiza por medio de rectas horizontales y verticales la cantidad de etapas que pueden haber en la curva de operacion.
- Se considera hasta la ultima etapa sin completar.