Polariteit van moleculen

het atoom met de grootste EN-waarde trekt een gemeenschappelijk elektronenpaar sterker aan

^EN = 0

0 < ^EN < 1,7

1,7 = < ^EN

geen verschuiving elektronenpaar - geen partiële ladingen / polen

2 of meer symmetrievlakken / -assen - resultante vector = nulvector (deelladingen heffen elkaar op) - landingscentra van de polen vallen samen

ladingscentra vallen niet samen

polaire molecule, maar blijft elektrisch neutraal - dipoolmolecule - bindingshoek 104°

apolaire molecule - polaire binding

water wordt aangetrokken tot de staaf: het heeft een positieve en een negatieve kant

fysische eigenschappen van een stof

oppervlaktespanning, aggregatietoestand, kookpunt ...

zwak

molecuulmassa van de stof: hoe groter de molecuulmassa, hoe hoger het smelt- en kookpunt van de stof

laag smelt- en kookpunt omdat er geen dipolen aanwezig zijn

sterk + moleculen worden sterker bij elkaar gehouden

hoger smelt- en kookpunt dan apolaire stoffen met een vergelijkbare molecuulmassa

positieve pool van de ene molecule oriënteert zich naar de negatieve pool van de andere molecule en trekt deze aan

apolaire stof: zwakke dispersiekrachten

grote elektronegatieve verschil tussen de gebonden atomen binnen de watermolecule

bij kleine, sterke elektronegatieve elementen die verbonden zijn met het element waterstof

onderlinge aantrekkingskracht tussen watermoleculen

hierdoor ontstaat er een vlies op het wateroppervlak waardoor verschillende kleine organismen kunnen leven op het water

polair oplosmiddel

geen deelladingen: kan zich niet tussen de clusters wringen