Chapitre 3
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1
$\text{Réducteur}$
$\text{Espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons}$
2
$\text{Oxydant}$
$\text{Espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons}$
3
$\text{Demi équation associée à un couple redox (Ox/Red)}$
$Ox + n e^- = Red$
4
$\text{Réaction d'oxydoréduction}$
$\text{Transfert d'un ou plusieurs électrons du réducteur d'un couple vers l'oxydant d'un autre couple}$
5
$\text{Nombre d'oxydation / Degré d'oxydation}$
$\text{Déterminer l'état d'oxydation d'un élément, noté en chiffres romains}$
6
$\text{Pile Daniell}$
7
$\text{Électrode}$
$\text{Conducteur assurant la jonction électrique avec le circuit extérieur}$
8
$\text{Anode}$
$\text{Électrode où a lieu l'oxydation}$
9
$\text{Cathode}$
$\text{Électrode où a lieu la réduction}$
10
$\text{Force électromotrice / fem}$
$E = V^+ - V^-$
11
$\text{Potentiel d'oxydoréduction du couple redox}$
$E_{(Ox/Red)}$
12
$\text{Formule de Nernst}$
$E_{(Ox/Red)} = E^o_{(Ox/Red)} + \dfrac{RT}{nF} ln\left(\dfrac{a_{Ox}^\alpha}{a_{Red}^\beta}\right)$
13
$\text{Formule pratique de Nernst}$
$E_{(Ox/Red)} = E^o_{(Ox/Red)} + \dfrac{0.06}{n} ln\left(\dfrac{a_{Ox}^\alpha}{a_{Red}^\beta}\right)$
14
$\text{Potentiel d'oxydoréduction standard}$
$E^o_{(H_3O^+/H_2(g))} = 0.00 V$
15
$\text{Pile usée}$
$Q_o = K^o(T)$
16
$\text{Quantité de charge débitée}$
$Q = I \Delta t = n(e^-)F$