chemicka vazba

- sily, jimiz jsou k sobe navzajem pouzany sloucene atomy v molekule
- aby vznikla molekula, je dulezite, aby se atomy srazily -> dojde k pruniku atomovych orbitalu a jejich spojeni, uvolni se energie - vazebna energie -> vznika system s mensim obsahem E - stabilnejsi

- energie, kt se musi dodat 1 molu latky, aby se rozstepily vazby mezi atomy
- VE je tim vyssi cim je nasobnost vazby

silna
slaba

iontova
kovalentni
kovova

van der waalsova
vodikova (vodikovy mustek)

- delta X > 1,7 napr. NaCl delta X = 1,8
- uplny posun elektronu ke Cl -> vznikaji kladne a zaporne nabite ionty Na+, Cl-
- ionty jsou navzajem poutamy elektrostatickymi silami

podle polarity
podle poctu vazeb
podle puvodu
pidle zpusobu prekryvu

polarni
- 0,4 <= delta X <= 1,7 napr. HCl
- elektrony jsou castecne posunuty k Cl (vyssi hustota)
- H2+ — Cl2- porciakni naboj

nepolarni
- delta X < 0,4 napr. H-H, Cl-Cl

jednoducha
dvojna
trojna

prosta
- A ¡ + !B -> A - B
NH3 N¡! ¡¡¡, H !!!

koordinacni
A¡! + B -> A - B
donor akceptor
NH3 N¡! ¡¡¡, H[] !!!

osovy prekryv
- s-s O+O -> OO H-H
- s-p O+nekonecno -> Onekonecno H-Cl
- p-p nekonecno+nekonecno -> nekonecnonekonecno Cl-Cl

bocni prekryv
- 8+8 -> 88

- tyka se pouze kovu
- kazdy atom kovu je obklopen vetsim poctem dalsich atomu kovu
- po cele strukture kovu se volne pohybuji val. elektrony
- povaha vazby zavisi na poctu val. elektronu

- 3 nutne podminky -> pritomnost H, velky rozdil X, volny el. par
- vodikova vazba zpusobuje vyssi tv
- zpusobuje, ze H2O je za beznych podminek kapalna
- tvori spojeni mezi molekulami napr. (HF)9

- pojmenovany podle diderika van der waalse
- zavisi na nich skupenstvi -> maji nasledek, ze casto male vazby -> kapaliny nebo pevnou latku misto toho, aby tvorily plyn
disperzni
coulombicke
indukcni

- atomy nikdy v klidu -> kmitaji
- vznikaji z mezimolekulovych dipolu
- vznikaji jako dusledek okamzite nerovnosti v atomu nebo molekule
- vznika dipol -> vlivem tepelne kmitaveho pohybu kladne nabiteho jadra a zaporne nabiteho obalu
- tvori se mezi elektricky neutralnimi molekulami napr. Na, Cl2, I2
-> naftalen nebo mezi elektroneutralnimi atomy vzacnych plynu (Ne, He, Ar,..)

- pritahovani a odpuzovani naboju
- molekuly s polarni vazbou maji nerovnomerne rozlozene elektrony -> kladny a zaporny porcialni naboj
- tyto naboje nepusobi jenom v ramci 1 molekuly, ale pusobi i na atomy jinych molekul -> slabe je pritahuji nebo odpuzuji
- rikame jim take dipol -> dipolove interakce

- na molekule, kt. je neutralni, muze dojit ke vzniku naboju pritazenim elektronu jinou polarni molekulou
- neutralni molekula ziska naboj -> stava se polarni -> ziskava indukovany naboj